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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷40
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.用太阳能分解水制备是一项新技术,其过程如图:

已知:   
   
(1)过程Ⅱ的热化学方程式为___________
Ⅱ.生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能,高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成。其中气化炉中涉及的反应有:
   
   
   
(2)该工艺制总反应可表示为,其反应的平衡常数___________(用的代数式表示)。
(3)在一容积可变的密闭容器中进行反应①。恒温恒压条件下,向其中加入碳和水蒸气,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为___________;向该容器中补充炭,水蒸气的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)恒温恒容条件下,对于反应③,若平衡时再充入,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡___________移动(填“向右”、“向左”或“不”);当重新平衡后,浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
22-23高二上·福建·阶段练习
知识点:盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数化学平衡的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为:
I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  K1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K2
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)  K3
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=_______________(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡状态的是__________
a.容器内混合物的质量不变        b.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化
c.混合气体的密度不再变化           d.形成 a mol H-H键的同时断裂 2 amol H-O键
(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。

压强


温度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%


由表中数据判断:p1 ______ p2(填“>”、“<”或“=”)
下列图象正确的是_________

(3)已知反应Ⅱ的H= -41.1 kJ/mol, C=O、O-H、H-H的键能分别为803kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,则 CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。
(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡向_____________(填“正反应”、“逆反应”)方向移动;当重新平衡后,CO2浓度_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为:
Ⅰ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1
Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2
Ⅲ CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) K3
燃烧炉中涉及到的反应为:
Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2
Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________
A.容器内压强不再变化                           B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化
C.混合气体的密度不再变化                    D.形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键
(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。

压强


温度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列图像正确的是_________


(3)已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol, C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol,464 kJ/mol、436kJ/mol,则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。
(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为_________;当重新平衡后,CO2浓度_________(填“变大”“变小”“不变”)。
(5)氢镍电池具有无记忆、无污染,免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为:H+NiOOHM+Ni(OH)2,其中M为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为_______________

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