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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷65
CO和在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)、反应生成、的热化学方程式是_______。
(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_______。
A．恒温恒容情况下，压强不再改变B．速率比
C．平均相对分子质量不再改变D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变
(3)若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是_______。
A．升高温度B．将从体系分离
C．充入He，使体系总压强增大D．按原投料比加倍投料
(4)某温度下，对于反应Ⅰ，将的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为，反应达平衡时总压强为，则平衡时甲烷的转化率为_______(忽略副反应)。
(5)将1mol和1mol加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100KPa，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数_______(以、表示)。
22-23高二上·福建泉州·期中
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡状态的判断方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
和反应生成和的热化学方程式是___________________。
(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPa∙s-1。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。
a．升高温度
b．增大压强
c．保持温度、压强不变，充入He
d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。
CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。
已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ/molK1
②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165.0kJ/molK2
(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_________，K=________(用K1、K2表示)
(2)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。
(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中合适的是___________。
A．800℃，0.1MpaB．800℃，0.9MPa
C．600℃，0.1MpaD．1000℃，1.5MPa
(4)①恒温恒压下，向容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行催化重整反应，此时压强为pPa，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数Kp为___________。(对气相反应，用组分平衡分压表示化学平衡常数，记作Kp)
②恒温恒压条件下，向①容器中再充入3molCH4、3molCO2，下列说法正确的是___________。
A．充入反应物瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变
B．平衡时，正反应速率和逆反应速率都比原平衡时候快
C．CO、H2的量增多，平衡时CO、H2的量是原平衡的2.5倍
D．平衡时，气体平均摩尔质量是原平衡的2.5倍
(5)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液PH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)
工业上以和为原料可制备合成气(CO、)，该反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)已知：、、CO的燃烧热分别为，，，则的_______。
(2)在1L恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知在高温条件下，会发生如下副反应：   ，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比的影响如图所示。

按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是_______；其原因可能是_______。
(4)工业上常利用生成的合成气制备甲醇()，将CO和通入某密闭容器中，只发生反应，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲容器中通入1mol CO、，达到平衡时生成。相同温度下，在乙容器中通入2mol CO、，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为_______；若乙的容积与甲的容积相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

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