工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4 种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量。
操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。
（1）实验时所需的定量实验仪器为___________，判断是否达到恒重的标准是___________。
方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定。具体过程如图：

       

（2）操作1 所需要的仪器有______________________。
（3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙， 当溶液___________时，说明达到了操作2 终点。
（4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是______________________。
（5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果___________；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________（“偏低”或“无影响” ）。
方案3．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂测定CO₂的质量。实验装直如图：

   

操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m₁g；①称量a g 样品装入广口瓶B 中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m₂ g。
（6）该方案样品中纯碱的质量分数为_____ (用代数式表示)。
（7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（选填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。改进措施可以是___。
方案4．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的体积。
（8）下列装置中，适合该方案的是____（选填序号）。
A.    B.    C.    D,