以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al-组卷网

多选题较易0.85 引用2 组卷209

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH₃

D．分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

22-23高三上·湖南邵阳·阶段练习

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知识点：氨水的性质含镁化合物溶度积规则及其应用物质制备的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．对“浸出”工序的废渣进行灼烧后有SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有NH₃

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

(注：轻烧粉为多种氧化物的混合物)
(1)废渣中除含Fe(OH)₃_、Al(OH)₃外，还有_______。
(2)“浸出”时生成Mg²⁺的离子方程式为_______。
(3)已知常温时K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11，“沉镁”时为了使Mg²⁺完全沉淀(浓度小于1.0×10^-5mol/L)，溶液的pH应不低于_______。
(4)氢氧化镁煅烧前要洗涤干净，证明其是否洗涤干净的操作为_______。
(5)上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。
(6)氧化镁形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，该晶胞中Mg²⁺的配位数为_______，晶体的密度为_______g/cm³(N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a和N_A的代数式表示)。

一种由菱镁矿(主要成分MgCO₃、CaCO₃、FeCO₃、SiO₂) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下:

（1）“煅烧”时FeCO₃发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH₄Cl用量对Mg²⁺浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____( 填序号)。

A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH₄Cl进行浸取
C.可用NH₄Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH₄Cl的水解和NH₃的逸出
（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg(OH)₂，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.2×10^-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca²⁺)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO₄固体的质量为____g。

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