肼(N₂H₄)是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼(N₂H₄)并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易溶于热水

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_________(填化学式)；仪器a的名称是_________。
(2)N₂H₄的电子式_________。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_________，该装置中通入NH₃必须过量的原因是_________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_________。
(5)①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为_________(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_________%。