单选题 适中0.65 引用1 组卷120
工业上常用CuFeS2和FeS2(二硫化亚铁)炼铁和制硫酸，反应如下
①2CuFeS2＋7O2
CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2
②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
已知CuFeS2中Cu为＋1价，S为-2价。下列说法不正确的是
①2CuFeS2＋7O2
CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2②4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2已知CuFeS2中Cu为＋1价，S为-2价。下列说法不正确的是
| A．反应①②中Fe均被氧化 |
| B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物 |
| C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33 |
22-23高一上·山东青岛·期中
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(FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是 工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是
| A．CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价 |
| B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5 |
| D．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应 |
对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2， (FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是
2Fe2O3+8SO2， (FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是| A．铁和硫两种元素被还原 | B．只有硫元素被氧化 |
| C．转移电子总数是44 e- | D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 |
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