近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：

(1)反应I由两步反应完成：a. H₂SO₄(l)SO₃(g)+H₂O(g) △H₁ = +177 kJ/mol
b. 2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g) △H₂ = +197 kJ/mol
①请写出反应I的热化学反应方程式：_________________________________ 。
②硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO₃，下表列出了不同温度、压强下SO₂的平衡转化率：

温度/℃	SO2的平衡转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是_________________；选定压强为常压的原因是_____________________。
(2)可以作为水溶液中SO₂歧化反应(反应II)的催化剂，催化历程如下：
i．SO₂+4I^－+4H⁺= S↓+2I₂+2H₂O ii．                           
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol/L KI	0.4 mol/L KI 0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI a mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快

①请补全反应ii：___________________________________。
②比较A、B、C，可得出的结论是：______________________。
③D是A的对比实验，则a=__________。
④实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i____ii(填“＞”、“=”或“＜”)。