单选题 适中0.65 引用1 组卷85
下列热化学方程式正确的是
A.理论上1 kg黄铁矿(FeS2的含量为84%)完全燃烧放出的热量5950 kJ,则 |
B.500℃、30 MPa下,将0.5 molN2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为 |
C.稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的中和热为2×57.3 kJ/mol |
D.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: |
22-23高二上·甘肃天水·期中
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下列热化学方程式,正确的是
A.已知 H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H+ + OH-=H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
D.已知甲烷的热值为55.6 kJ·g-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6 kJ·mol-1 |
下列化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1 |
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) ![]() |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1 |
D.HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ |
下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0kJ/mol |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol |
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ/mol |
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