氨气是重要的化工原料，例如，制造铵态氮肥，作燃料电池的燃料等。
(1)已知合成氨中断裂共价键和形成共价键的能量变化如图所示：

反应中，生成2mol (g)时__________(填“放出”或“吸收”)__________kJ能量。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)合成氨气，测得混合气体压强随时间变化的曲线如图所示：

①0～10min内用的分压表示的平均反应速率为__________。
②在该条件下，的平衡转化率为__________。
③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。
A．                                               B．气体的密度不再发生变化
C．各气体之间的质量之比恒定                                        D．断裂3mol H－H键的同时生成6mol N－H键
(3)氨气碱性燃料电池(以NaOH溶液为电解质溶液)的能量转化率高，电池总反应为。放电时，正极附近电解质溶液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)；负极的电极反应式为__________________________。