解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷150
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图:
回答下列问题:
(1)A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a_______ g-h(按气流方向,用小写字母表示)。
A. B.
C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是_______ 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______ 。
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”,“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出NaHCO3的一种用途_______ 。
回答下列问题:
(1)A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a
A. B.
C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”,“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为
(5)写出NaHCO3的一种用途
22-23高一上·广东茂名·期中
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化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流程如图:
回答下列问题:
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是_______ (按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或_______ 。
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是_______ 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______ 。
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为_______ g。
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)将碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠所选用的仪器是_______(填标号);
(6)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度,应选择指示剂_______ (选填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”),称量前,若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果_______ (填标号)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
回答下列问题:
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为
(5)将碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠所选用的仪器是_______(填标号);
A. | B. | C. | D. |
A.偏高 B.偏低 C.不变
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流程如图:
回答下列问题:
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3,其俗名是_______ 。
(2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______ 。
(3)从下图A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是_______ (按气流方向,用小写字母表示),A中仪器M的名称为_______ ,B中使用雾化装置的优点是_______ 。
A. B. C.
D. E.
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①灼烧NaHCO3,发生反应为:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
若灼烧前后固体质量减少1.24g,则生成的Na2CO3的质量为_______ g。
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用_______ (填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】称取样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g,则样品中Na2CO3的质量分数为_______ 。
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是_______ 。
回答下列问题:
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3,其俗名是
(2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(3)从下图A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是
A. B. C.
D. E.
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①灼烧NaHCO3,发生反应为:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
若灼烧前后固体质量减少1.24g,则生成的Na2CO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为蒸发浓缩、
(5)工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 | 现象 | 结论 |
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全 | 有气泡产生 | 样品中有NaCl |
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 | 有 |
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】称取样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g,则样品中Na2CO3的质量分数为
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是
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