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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷29
甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
(1)已知：①   
②   
③   
④   
写出表示燃烧热的热化学方程式：_________。
(2)不同温度下，将和通入容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：，测得体系中的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①_________(填“>”“<”或“=”，下同)，其对应的平衡常数_________。
②温度下，该反应在密闭容器中到达平衡后，只增大容器的容积，再次到达平衡时，的体积百分含量_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③温度时，若已知该反应时到达平衡，此时的体积百分含量为 40%。则从反应开始到平衡时，_________。
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
(1)已知：①CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)     ΔH=-128.1 kJ·mol-1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)        ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)       ΔH=-241.8 kJ·mol-1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)       ΔH=-566.0 kJ·mol-1
写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_______。
(2)向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(l)+ H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A.CO2和H2的转化率相等                                 B.混合气体的密度保持不变                 
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变            D.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+ H2O(g) ⇌CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”，下同)，其对应的平衡常数K1_______K2。
②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)     ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)       ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)       ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
（2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。
②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。
③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）
（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

（4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。
②气体样品中CO的体积分数为________________。
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)___T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)___0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）_______。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）_______。
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是_____。

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