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填空题 适中0.65 引用1 组卷1056
冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2+9H2O。
(1)熔融晶体A时痛要破坏的作用力是_______，冰晶石中的配位体是______。
(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为________________，该分子的空间构型为___________。
(3)上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：____________；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)_______________、________________。
(4)某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为_________。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______g• cm-3。
2013·河北邯郸·二模
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知识点：物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(1)冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：
2 Al(OH)3 + 12 HF + 3 Na2CO3 = 2 Na3AlF6 + 3CO2 + 9 H2O。上述反应中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是_______，上述反应的生成物中极性分子的空间构型呈__________
(2)已知NF3与NH3的组成结构相似，但NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多，其主要原因是____________。
(3)一种有机EL材料结构如图，该分子内存在作用力有_________
A．σ键                    B．π键                    C．配位键          
D．氢键                  E．金属键               F．离子键

(4)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于 极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示，立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高．硬度很大，立方氮化硼晶体属于_______________(填晶体类型)，氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点大小并说明原因：_____________；
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）反应物A的化学式为________，属于________晶体。
（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是______（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是______（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是______（写分子式）
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小____________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图：_________。
（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序__________
（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是__________（填具体的微粒符号）。
铝的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用，单质Al可用作火箭和飞机外壳，冰晶石可用于冶炼铝时的助熔剂等。回答下列问题：
(1)Al在元素周期表中的位置为_______，有_______种不同运动状态的电子。
(2)①Al的卤化物的熔点如下：
熔点/K256.8304413
表中卤化物熔点差异的原因是_______。
②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_______杂化。

(3)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂，已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++，现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。

①Na3AlF6中含有的化学键类型有_______ (填字母)。
A．离子键       B．金属键       C．氢键        D．配位键
②大立方体的体心处▽代表_______(填离子符号)；
③请计算冰晶石晶体的密度_______。
(4)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。
①三乙基铝中Al的VSEPR模型为_______。
②三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

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