单选题 适中0.65 引用1 组卷101
少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的
| A．加入少量硫酸铜溶液 | B．加入少量KNO3溶液 |
| C．加CH3COONa固体 | D．加NaCl固体 |
22-23高二上·福建三明·期中
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下列说法正确的是
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。 |
| B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H++OH-逆向移动，c(H+)降低 |
| C．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 |
| D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 |
醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 |
| D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 |
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