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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷72
乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g) ΔH1。向10L某恒容密闭容器中通入2 mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。

(1)已知298K、101kPa下，2C2H5OH(l)=2C2H5OH(g) ΔH2=+83.0 kJ/mol，且C2H5OH(l)和C2H4(g)的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol和1411.0 kJ/mol，则ΔH1=_______。
(2)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出或吸收的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为_______。
(3)已知该反应的反应速率表达式为v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。
①A、B点对应的该反应的平衡常数大小为：KA_______KB(填“>”、“＜”或“=”)。
②若A点对应的体系中，反应从开始到平衡所用时间是2min，则0~2min内H2O(g)的平均反应速率v(H2O)= _______。
③T2温度下，=_______。
④B点对应的体系中，a等于_______；A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由小到大的顺序为_______。(气体均看作理想气体)
22-23高二上·辽宁朝阳·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知：   。请回答下列问题：
(1)该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变B．c正(H2)=c逆(C2H6)
C．容器内混合气体的压强不变D．容器内混合气体的密度不变
(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H2(g)与a molC2H4(g)进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为_______。
②T1_______(填“＞”、“＜”或“=”)T2。
③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由小到大的顺序为_______。
(4)，，其中k正和k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。
A．k正增大的倍数大于k逆B．k正增大的倍数小于k逆
C．k正减小的倍数大于D．k正减小的倍数小于k逆
Ⅰ．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1)H2的平衡转化率αⅠ、αⅡ、αⅢ的大小关系是___________。
(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___________；由第二次平衡到第三次平衡，采取的措施是___________。
Ⅱ．在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，起始压强为300kPa，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内SO3与SO2的体积分数相等。请回答下列问题：
(3)上述反应达到平衡时反应放出的热量为___________kJ；用SO3 表示的平均速率为___________；
(4)对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数Kp=___________。
Ⅲ．一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定等物质的量的C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应： C2H4(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

(5)N点：____(填“>”“<”或“=”)。
(6)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则=________L·mol -1。
甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：
(1)已知I. CO(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H1=-40.9 kJ·mol-1；
II. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1；
III. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) △H3。
图示为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇生成速率与温度的关系。

①计算反应III的△H3=_______。
②曲线c中，540K后，甲醇的生成速率减小，其原因为_______。
③490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：_______。
(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol C2H4(g)和一定量的H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g) △H，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

①该反应的△H_______(填“>”、“<”或“=”，下同) 0。
②T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则p1_______p2，原因为_______。
③温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.4 mol·L-1，则该温度下的平衡常数K=_______。
④N点的=_______。

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