填空。I.(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是_____ ；R的相对原子质量为 ____

填空题适中0.65 引用1 组卷114

填空。
I.
(1)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量是 _____ ；R的相对原子质量为 _____ 。
(2)等质量的CO和CO₂，物质的量之比为 _______ ，标准状况下密度之比为 _______ 。
II.现有以下8种物质：①BaSO₄晶体②液氯③熔融的NaC1④乙醇⑤纯硫酸⑥石灰水⑦Cu⑧CO₂(填序号，下同)
(3)上述状态下能导电的是 _______ ；
(4)属于电解质的是 _______ ：
(5)属于非电解质的是 _______ ；
III.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气竞迅速膨胀，从而起到保护作用。
(6)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放热而发生分解，化学反应方程式为
(7)NaN₃中的阴离子为 _______ (化学式)，在气囊膨胀过程中，生成的Na与Fe₂O₃发生置换反应，得到Na₂O和 _______ (化学式)

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知识点：根据n=m/M进行相关计算电解质、非电解质概念碳酸氢钠的不稳定性答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为_______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_______（已知该反应为置换反应）。
（3）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_______．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为_____。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。
(2)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。
(3)Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。
(4)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN₃的质量分数为___________。

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