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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷219
已知：FeC2O4∙nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体，为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验，实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置，资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。
【实验设计】

【实验分析】
(1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是_____________。
(2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有_____________；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中_____________(填实验现象)，证明产物有CO。
(3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为_____________。
(4)上述实验装置不足之处是_____________。
(5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4·nH2O中n的值为_____________，若草酸亚铁晶体中混有杂质(杂质不参与反应)，会导致测得的值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②AB段发生反应的化学方程式_____________。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为_____________。
22-23高一上·广东惠州·阶段练习
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用化学实验基础操作物质含量的测定物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)实验室用0.5mol·L-1FeSO4液与0.5mol·L-1(NH4)2C2O4液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol·L-1FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O(M=78 g·mol-1)样品______g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____。
(2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。

实验操作步骤为打开K1、K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1、K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
①仪器B的名称是________。
②缓缓通入N2的目的是_______。
③根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=______(列式表示)。若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置A接入如图所示装置进行实验。

①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______。
②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是________。
③若装置A中5.76g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为______。
草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。
(2)组装好装置后，___________，添加试剂后，先打开，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭，让A中反应开始发生，进行上述操作的同时关闭___________打开___________(填“”或“”，下同)，一段时间后，打开___________关闭___________，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(3)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。
(4)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物：
(5)称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。
草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

(1)烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
(3)①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。
②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。
II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。
(4)利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体【Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是__________________。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

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