放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出热量；       。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)前期的火箭曾用液态肼(N₂H₄)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则此反应的热化学方程式_______。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol/L 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在内，_______，时(正)_______(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(4)内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是_______。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为_______；b极电极反应式为_______。

(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于_______(填“催化剂”或“中间产物”)。