一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

实验室可利用如图所示装置制取K₂FeO₄ (夹持装置略)：

已知：K₂FeO₄可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题：
(1)用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，装置C中的试剂为_______。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致K₂FeO₄产率降低，改进的方法是_______。
(3)装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO₃)₃分批加入装置B中，充分反应可得K₂FeO₄溶液，该反应的化学方程式为_______；为了更好地析出K₂FeO₄，“冷却结晶”时继续补加适量的KOH，作用是_______。
(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是_______。
(5)对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：



称取2.0g制得的K₂FeO₄产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO₂，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L^-1 (NH₄)₂FeSO₄标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂FeSO₄溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K₂FeO₄样品的纯度为_______%。