解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷74
甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)研究表明
与
在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的
_______ 
，利于反应自发进行的条件是_______ (填“高温”或“低温”)。
(2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应
。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______ (填字母)。
A.按原比例充入、 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率
_______ 
，在该温度下反应的平衡常数
_______ (
为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
(4)甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为
。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小：
_______ 
(填“>”或“<”)。
②图中压强
_______ 
(填“>”或“<”)。
(1)研究表明
与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的
，利于反应自发进行的条件是(2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol
和15mol发生反应。①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是
A.按原比例充入
、 B.缩小容器体积C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，
的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率，在该温度下反应的平衡常数为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
| A．混合气体的密度保持不变 |
| B．的物质的量保持不变 |
| C．容器内混合气体原子总数不变 |
| D．每生成1molCO的同时消耗1mol |
合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①该反应平衡常数大小：
(填“>”或“<”)。②图中压强
(填“>”或“<”)。22-23高二上·山西吕梁·期中
类题推荐
在工业上，常用CO和H2合成甲醇，其相关的反应原理方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
已知：①CO(g)+
O2(g)= CO2(g) △H1= a kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2= b kJ/mol
③CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H3= c kJ/mol
回答下列问题：
(1)△H=___________ kJ/mol 。
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
①当起始
=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H2)___________ 。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________ 点(选填“D”、“E”或“F”) 。
(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P1___________ P2(选填“＞” “＜” 或“=”)；当压强为P2时，在y点：v(正)___________ v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若P2=3MPa且在恒压体系中发生，则T℃时该反应的平衡常数Kp = ___________ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
CH3OH(g) △H 已知：①CO(g)+
O2(g)= CO2(g) △H1= a kJ/mol ②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2= b kJ/mol③CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H3= c kJ/mol 回答下列问题：
(1)△H=
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。| A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g) |
| B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 |
| C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
| D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 |
①当起始
=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H2)②当起始
=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的(4)已知CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P1 
及温度变化关系如图所示：
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
