解答题-原理综合题 较难0.4 引用9 组卷146
回答下列问题:
(1)25℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
则该温度下,_______ ;_______ (用和表示)。
(2)25℃时,在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示,则_______ (填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是_______ ;在时,再充入和,则混合气体的平均相对分子质量将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图,其中正确的曲线是_______ (填“甲”或“乙”),a值为_______ 。25℃时测得反应③在某时刻,、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3,则此时_______ (填“>”“<”或“=”)。
(3)在300℃、下,将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应,达到平衡时,测得的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(1)25℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | ||
② | ||
③ |
(2)25℃时,在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示,则
(3)在300℃、下,将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应,达到平衡时,测得的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为
18-19高二上·福建·期中
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(1)25 ℃时,制备四氯化硅相关的热化学方程式和平衡常数如表:
则该温度下,ΔH3=_______ kJ∙mol-1;K3=_______ (用K1和K2表示)。
(2)25℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中通入0.8 mol NO和0.4 molCl2发生如下反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
①若温度恒定,反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示,则ΔH_______ (填">""<"或"=")0;
②若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图虚线所示,则改变的条件是_______ ;
③在5 min时,再充入0.8 mol NO和0.4 molCl2,再次平衡后则NO的转化率_______ (填"增大"、"减小"或"不变")。
④如图是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的负对数值(-lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是_______ (填"甲"或"乙")。25 ℃时测得该反应在某时刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.5、0.25、0.3,则此时v正_______ v逆(填">""<"或"=")。
(3)某温度下将NO2和Cl2按物质的量之比2∶1 通入恒温恒容密闭容器中发生以下反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g),达到平衡时,测得Cl2的平衡转化率为50%,若反应前容器内压强为90 MPa,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H1=+48 kJ·mol-1 | K1 |
② | 3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) △H2=-30 kJ·mol-1 | K2 |
③ | 4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 | K3 |
则该温度下,ΔH3=
(2)25℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中通入0.8 mol NO和0.4 molCl2发生如下反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
①若温度恒定,反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示,则ΔH
②若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图虚线所示,则改变的条件是
③在5 min时,再充入0.8 mol NO和0.4 molCl2,再次平衡后则NO的转化率
④如图是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的负对数值(-lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是
(3)某温度下将NO2和Cl2按物质的量之比2∶1 通入恒温恒容密闭容器中发生以下反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g),达到平衡时,测得Cl2的平衡转化率为50%,若反应前容器内压强为90 MPa,则该反应条件下的平衡常数为Kp=
回答下列问题:
(1)亚硝酰氯()气体是有机合成的重要试剂,它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得, △H,相关化学键的键能如下表所示:
该反应的△H为___________ 。
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生上述反应,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则△H3<0,原因是___________ ;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图I虚线所示,则改变的条件是___________ ;在5min时,再充入0.08mol NO和0.04mol Cl2,则混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是___________ (填“甲”或“乙”),a值为___________ 。25℃时测得反应在某时刻,、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3,则此时___________ (填“>”“<”或“=”)。
(1)亚硝酰氯()气体是有机合成的重要试剂,它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得, △H,相关化学键的键能如下表所示:
化学键 | ||||
键能/( kJ∙mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生上述反应,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则△H3<0,原因是
(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是
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