生活中处处有化学。
Ⅰ.我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)“夏天晒盐”相当于实验室的_______法，“冬天捞碱”相当于实验室的_______法。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
Ⅱ.为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某同学先将样品配成溶液，再测定溶液浓度，最后通过化学反应求出样品的质量分数。
第一步：配制100 mL待测液。该同学的实验单中设计步骤如下：
用电子天平取2.000 g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，沿着(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2 cm处，改用(D)逐滴加水至(_______)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)该实验单中缺少一个实验步骤，该步骤的名称是_______。如果不进行纠正，会造成所配溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)
(4)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_______；(B)_______；(C)_______；(D)_______。
(5)“配制待测液”的过程中先后两次用到仪器(B)，但作用有所区别。按先后顺序，说明(B)在实验中的作用：_______，_______。
(6)实验单中“(_______)”的内容应该是_______。
第二步：测定待测液浓度：更正第一步中错误操作后，该同学每次取20.00 mL待测液，与0.160 mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO_2.多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40 mL。
(7)该实验测出的碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______(保留三位有效数字)。
(8)根据实验数据可得出石碱的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)=_______。(保留三位有效数字)