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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷123
草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H2C2O4溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H2O、CO、CO2三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)中常有FeSO4杂质，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c1 mol/L高锰酸钾溶液V1mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c1 mol/L高锰酸钾溶液V2mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 _______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积_______(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是_______
③该样品的纯度为_______；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)
22-23高三上·江西·期中
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用化学实验基础操作物质检验和鉴别的实验方案设计探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有、CO、三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

①实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。
②下列关于尾气吸收的方法正确的是_______。(填序号)
a.通入盛有NaOH溶液的烧杯中　　　　　b.气囊收集，再处理
c.尾气口处放置酒精灯，燃烧处理　　　　d.通入盛浓硫酸的烧杯中
③装置D的名称为_______，装置C的作用是_______。
④能证明分解产物中存在CO的现象是_______。
草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。
实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。
①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。

②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
(1)仪器A的作用是_______，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择_______(填字母)。
a．50mL     b．100mL     c．250mL     d．500mL
(2)用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。
A．B．C．D．

(3)在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(填字母)。
A．苯酚溶液     B．溶液     C．KSCN溶液     D．溶液
从结构角度分析，其易变质的原因是_______。
(4)在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。

推测第二阶段发生反应的化学方程式为_______。
实验(二)测定产品纯度。
称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。
(5)该产品含Fe元素质量分数为_______(填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2 mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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