填空题 适中0.65 引用3 组卷148
参考下列图表和有关要求回答问题：
图Ⅰ
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______ ，ΔH的变化是_______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______ 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
②该反应为反应_______ (填“吸热”或“放热)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为_______ ℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
，
，
，
，则下一时刻，反应向_______ (填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：
_______ 
(填“>”或“<”)。
①
②
图Ⅰ
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②该反应为反应
③某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
，，，，则下一时刻，反应向(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：(填“>”或“<”)。①
②
22-23高二上·福建莆田·期中
类题推荐
回答下列问题：
(1)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_______ ；反应1/2H2(g)＋
I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_______ 。
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
回答下列问题：
①该反应的逆反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
②该反应达到化学平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，CO2的转化率_______ 。(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______ ℃，在此温度下，加入2mol的CO和3mol的H2，达到平衡时，CO的转化率为_______ 。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L-1，c(H2)为1.5mol•L-1，c(CO)为1mol•L-1，c(H2O)为3mol•L-1，则下一时刻，反应将_______ (填“正向”或“逆向”)进行。
(1)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为I2(g)HI(g)的平衡常数K3为(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的逆反应为
②该反应达到化学平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，CO2的转化率
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L-1，c(H2)为1.5mol•L-1，c(CO)为1mol•L-1，c(H2O)为3mol•L-1，则下一时刻，反应将
完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
(1)①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______ 。
②该实验①、②可探究_______ 对反应速率的影响，因此V3是_______ ；实验①、③可探究_______ 对反应速率的影响，因此V5是_______ 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
②该反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为_______ ℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______ (填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ ΔH2(填“>”或“＜”)。
①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
②该实验①、②可探究
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
②该反应为
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1
①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________________ 。
(2)该反应为________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________ 。
(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________ v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： | T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)该反应为
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
