单选题 适中0.65 引用1 组卷90
下列说法正确的是
| A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 |
| B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 |
| D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 |
22-23高二上·福建南平·期中
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下列热化学方程式不正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/mol |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
C．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/mol |
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=19.3kJ•mol-1 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol-1 |
| D．25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1 |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1 |
| C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1 |
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