MnCO₃是重要化工原料，由MnO₂制备MnCO₃一种工艺流程如图：
I.研磨MnO₂，加水配成浊液。
II.MnO₂浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO₃固体。

资料：
①MnCO₃不溶于水。该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
②难溶电解质的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39、K_sp[Mn(OH)₃]=2.0×10^-13
(1)研磨MnO₂的目的是____。
(2)加入铁粉除去FeSO₄溶液中的Fe³⁺，反应的离子方程式是____。
(3)MnO₂氧化Fe²⁺的反应如下：MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
①根据上述反应，还原MnO₂所需的H⁺与Fe²⁺的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因____。
②取少量母液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，未产生蓝色沉淀，说明____。
(4)纯化向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe³⁺。若母液中c(Mn²⁺)=1mol•L^-1，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol•L^-1，此时是否有Mn(OH)₂沉淀生成？____(列式计算，已知≈6.5)。
(5)制备将Mn²⁺纯化液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含MnCO₃的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO₃固体。
①通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是____。
②生成MnCO₃的离子方程式是____。