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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷180
捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：几种化学键的键能如表所示：

化学键

键能/kJ⋅mol

413

436

a

745

则______。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一。装置如图所示：

①的移动方向为______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为____________。
②若电源为清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料时，离子交换膜中通过______mol，该清洁燃料电池中的正极反应式为____________。
(3)CaO可在较高温度下捕集。热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400～600℃时分解得到的气体产物是______(填化学式)，写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式：__________________________________________。
22-23高三上·山东德州·期中
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：几种化学键的键能如表所示：

化学键

键能/

413

436

a

745

则a=______。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
   
①的移动方向为______（填“自左至右”或“自右至左”）；d电极的电极反应式为______。
②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过______，该清洁燃料电池中的正极反应式为______。
(3)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅱ的______。
②若反应Ⅱ在一恒温恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是______。
a．断裂的同时有断裂
b．气体密度不变
c．平衡常数不变
d．容器内保持不变
国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)   ΔH=-270kJ·mol-1。几种化学键的键能如表所示：
化学键CHHHHOCO
键能/kJ·mol-1413436a745
则a=___________。
(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H+的移动方向为___________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为___________。
②若电源为CH3OHO2KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过___________molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为___________。
(3)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1=-49.58kJ·mol-1
反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)     ΔH2
反应III：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH3=-90.77kJ·mol-1
反应II的ΔH2=___________kJ·mol-1。
(4)利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程II反应的化学方程式是___________。

(5)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为___________mol。
②生成乙烯的电极反应式是___________。
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)已知：   。该反应的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，所涉及的反应方程式为：   ，几种化学键的键能如表所示：
化学键C―HH―HO―HC=O
键能/414436464a
则a=___________。
(3)利用电化学原理，将还原为，装置如图所示：

①d电极的电极反应式为___________。
②若电源采用――KOH清洁燃料电池，当消耗0.2mol燃料时，离子交换膜中通过___________mol，该清洁燃料电池中的a极的电极反应式为___________。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入3.0mol和6.5mol，发生反应：，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，回答下列问题：
①在0~5min内容器中___________。
②该温度下上述反应的平衡常数___________。
③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．充入一定量氦气　　　D．加入催化

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