工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
(1)工业废气中的H₂S可用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S经历以下三步：
I： ΔH<0
II：   
III：   
①步骤I在_______(填“高温下”“低温下”或“任何条件下”)有利于自发进行。
②第II步的电离平衡常数的表达式为_______。
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下11.2LO₂，可以再生出_______mol Fe₂(SO₄)_3.该再生反应_______(填“能”或“不能”)在高温下进行，理由是_______。
(2)CO₂的大量排放会加剧温室效应，实现CO₂的资源化利用不但能有效减少CO₂排放，还可以变废为宝。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
反应I： ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
反应II： ΔH₂=-122.5kJ·mol^-1
① ΔH₃=_______ kJ·mol^-1
②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1molCO₂和1mol H₂发生反应I、II，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=×100%)随温度的变化如图。

计算A点时H₂(g)的转化率为_______%，此温度下反应I的分压(分压=物质的量分数×总压)平衡常数K_p=_______(保留一位有效数字)。