水煤合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：
(1)利用合成气(主要成分CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-63 kJ•mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₃
已知部分化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	O-H
键能(kJ•mol-1)	436	803	1076	465

则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)CO₂和CH₄在一定条件下反应也可制得合成水煤气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

①比较压强大小：p₁_______p₃(选填“>”、“＜”或“=”)。
②若要提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______，_______。(任写两条)
③若p₄=2.0 MPa，则x点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)化学家利用电化学原理回收CO₂达到节能减排的目的，有一种实验设计的装置如下图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛。实验一段时间后，测得a电极周围有甲酸根离子HCOO^-生成。回答：
①电极b为_______极；
②电解时a电极附近溶液的pH_______(选填“降低”、“升高”、“不变”)；
③e为_______交换膜；
④d电极周围除了发生电极反应外，还有_______(用离子方程式表示)。