研究化学反应速率与平衡原理有助于学科思维的提升。
(1)已知焓变与熵变有如下关系：△G=ΔH-TΔS，某反应当△G＜0时自发，△G>0不自发。今有A、B、C、D四个反应的焓变、熵变数据如下：

反应	A	B	C	D
ΔH/(kJ·mol-1)	10.5	1.80	-126	-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)	30.0	-113.0	84.0	-105.0

①在任何温度下都能自发进行的反应是_______(选填ABCD序号，下同)；
②任何温度下都不能自发进行的反应是_______。
(2)利用图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成CO₂的反应速率。请根据要求填空：

①连接仪器、检查装置气密后，在锥形瓶中加入5 g碳酸钙，迅速加入20 mL 1 mol·L^-1盐酸，塞紧瓶塞。
②每隔10 s观测注射器中气体的体积，并以mL·s^-1为反应速率的单位，计算每10 s内的反应速率。数据处理的结果见下表：

时间/s	10	20	30	40	50	60
气体体积/mL	4	14	25	38	47	55
反应速率/(mL·s-1)	0.4	1.0	1.1	？	0.9	0.8

表格中的“？”处应填的数据是_______；从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_______和_______有关。
(3)反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。如化学反应的正反应速率可表示为，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。据表中数据可推出a=_______、b=_______。

c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	v/(mol·L-1·s-1)
0.5	4.0	1.0k
1.0	4.0	2.0k

(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断：
①该反应为_______热反应；
②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将_______；
③1000℃，某时刻CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V_正_______V_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1。相关条件和数据见下表。回答：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

①K₁、K₂和K₃三者的关系为_______；
②实验Ⅱ改变的条件可能是：_______；
③分别达平衡后，实验Ⅰ与实验Ⅲ容器内的压强大小关系是：Ⅰ_______Ⅲ(选填“大于”、“小于”、“等于”)；
④实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡将_______(选填“朝正向移动”、“朝逆向移动”、“不移动”)。