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填空题 适中0.65 引用1 组卷40
NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备：
(1)气－气反应：在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。
①原料OF2中氧元素的化合价为____。
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：____。
____OF2+____N2+____O2=____NO2+____NF3
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)气－固反应：由于气－气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气－固反应制备NF3。气－固反应包括如下两个步骤：
(NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4
NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3
①气－固反应的总化学方程式为____，若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化，则可制得NF3____L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF3，共有____mol电子发生转移。
(3)NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是____。一但NF3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外还一定有____(填化学式)。
22-23高三上·宁夏石嘴山·阶段练习
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知识点：氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的规律 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是_________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。
II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10.7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n =________，FeO4n- 中铁元素的化合价为__________。
② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列____________（填序号）物质反应。
A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____________。
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数为__________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。

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