填空题 适中0.65 引用4 组卷256
完成下列问题
(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_______ (填化学式)。
(2)已知部分弱酸的电离常数如下表:(均为常温下的数据):
①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_______ 。
②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。(填序号)
③25℃时,向NaD溶液中通入少量H2C,反应的离子方程式为_______ 。
④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)<c(A-),则c(H+)_______ c(OH-)(填“>”、“<”、“=”)
⑤下列反应不能发生的是:_______ (填编号)。
A.HA+NaB=HB+NaA B.HB+NaD=HD+NaB
C.H2C+NaB=HB+NaHC D.HD+A-=HA+D-
(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是
(2)已知部分弱酸的电离常数如下表:(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
HA | 1.8×10-5 |
HB | 3×10-8 |
H2C | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HD | 6.2×10-10 |
②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为
③25℃时,向NaD溶液中通入少量H2C,反应的离子方程式为
④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)<c(A-),则c(H+)
⑤下列反应不能发生的是:
A.HA+NaB=HB+NaA B.HB+NaD=HD+NaB
C.H2C+NaB=HB+NaHC D.HD+A-=HA+D-
22-23高二上·浙江杭州·期中
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃):
(1)25℃,等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为_______ 。(填写序号)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______。
(4)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
①c_______ 0.2(填“>”“<”或“=”,下同)。该混合液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果:c(Na+) - c(A-) = _______ mol/L。
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | Ka = 4.9×10-10 |
CH3COOH | Ka = 1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11 |
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______。
A.c(H+)>c(OH-) | B.c(H+)<c(OH-) |
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) | D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L |
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 反应后溶液pH |
a | 0.1 | 0.1 | 8 |
b | c | 0.2 | 7 |
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃):
(1)25℃,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______ 。(填写序号)
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______ 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_____ 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸______ 。
②b组情况表明,c____ 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-)_____ c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)-c(A-)=____ mol/L。
(5)100℃时,水的离子积为1×10-12,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2为______
(6)HA为弱酸,在室温下,用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是_____ 。(填字母)
A. B. C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 反应后溶液pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=8 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸
②b组情况表明,c
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
(5)100℃时,水的离子积为1×10-12,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2为
(6)HA为弱酸,在室温下,用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是
A. B. C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________ 。(填写序号)
(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_____________________ 。
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______ 。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下,将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表:
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸_____________ 。
②b组情况表明,c_______ 0.2(选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)________ c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______ mol•L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)-c(A-)=______ mol•L-1 。
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为
(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下,将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸
②b组情况表明,c
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
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