已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。回答下列问题：
(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是____性(填“酸”或“碱”)和____性(填“氧化”或“还原”)。
(2)Cu(NO₃)₂的电离方程式为____。
(3)在离子方程式中，单质、氧化物、水、气体、难溶物等不写成离子形式，该反应的离子方程式为____。
(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应。在该反应中，有3个Cu原子反应，有____个NO转化为气体。
(5)氮的氧化物有毒。用等量的铜制备Cu(NO₃)₂，有三种方法：
方法一：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
方法二：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
方法三：2Cu+O₂+4HNO₃2Cu(NO₃)₂+2H₂O
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是____。