解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷57
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究
与
之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：
，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
(1)
、
、
的大小关系是_______ ，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为_______ 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_______ 。
(2)一定条件下，在与足量碳反应所得平衡体系中加入
和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：
反应2：
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_______ 。
②已知
时相关化学键键能数据为：
根据键能计算，
_______ 。
与之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：(1)
、、的大小关系是(2)一定条件下，在
与足量碳反应所得平衡体系中加入和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：
反应2：
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是
②已知
时相关化学键键能数据为：| 化学键 | H-H | O-H | C-H | C≡O |
 | 436 | 465 | 413 | 1076 |
根据键能计算，
22-23高二上·山东临沂·阶段练习
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合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________ ，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________ 。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________ 。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
则根据键能计算，∆H1=________________ 。反应1自发的条件是_____________ 。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________ （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________ ，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是___________ 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol反应2：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
| 化学键 | H—H | O—H | C—H |  |
| E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，∆H1=
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是________ ，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________ 。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________ 。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
则根据键能计算，∆H1=________________ 。反应1自发进行的条件是___________ 。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________ （用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______ ；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________ 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反应式为_______________ ，丙中C极的电极反应式为___________ 。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________ 。
2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol反应2：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
| 化学键 | H—H | O—H | C—H |  |
| E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，∆H1=
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反应式为
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
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