单选题 适中0.65 引用1 组卷168
常温下，两种酸的电离平衡常数如下表所示，下列判断正确 的是
| 酸 | HX | HY |
| 电离平衡常数Ka | 9×10-7 | 9×10-3 |
| A．两种酸的酸性强弱关系：HX>HY |
| B．pH=3的HX溶液，加水稀释10倍后，pH=4 |
| C．相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度关系：HX<HY |
| D．pH =2的HY溶液和pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH <7 |
21-22高二上·浙江嘉兴·期中
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下列关系式错误的是
| A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-) |
| B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+) |
| C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)  |
25 ℃时，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离平衡常数Ka | 9×10-8 | 1×10-5 | 1×10-3 |
| A．HZ和 Y-可共存 |
| B．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ |
| C．25 ℃时，0.1mol·L-1的 HZ溶液的pH=2 |
| D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离程度 |
25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数Ka | 9×10-8 | 1×10-5 | 1×10-3 |
| A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ |
| B．HZ和Y-不共存 |
| C．25℃时，0.1 mol·L-1的HZ溶液的pH=4 |
| D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离程度 |
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