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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷125
全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______(填字母编号)。
A．混合气体的密度保持不变B．NO的转化率保持不变
C．NO和的物质的量之比保持不变D．的消耗速率和的消耗速率相等
(2)已知反应，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线表示的是_______(填字旺序号)。
A.压强B.温度C.催化剂
根据图2中的能量变化数据，计算反应的_______。

Ⅱ.碳氧化物研究
(3)图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和在一定条件下可以合成甲醇：。

相同温度下，将和分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)；若再向乙容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
22-23高二上·天津西青·阶段练习
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______
A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变
C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反应：2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______(填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂
根据如图中的能量变化数据，计算反应：2NO(g)N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：
T1_____T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将2mol与2mol置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。
a.的转化率保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.和的物质的量之比保持不变
d.的消耗速率和的消耗速率相等
II.碳氧化物研究
(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是___________。
②已知c点时容器中浓度为，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
③CO转化反应的平衡常数：___________。
④在均未达到平衡状态时，同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。
⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________。
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是   ________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变        d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
                
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
T（℃）10min20min30min40min
T120%55%65%65%
T235%50%a1a2

①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________       (用含a和b的代数式表示）。

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