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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷359
传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
(1)砷剂的分子结构如图甲所示．该化合物中As原子的杂化方式为__．
(2)基态砷原子的价层电子排布式为__，砷与硒的第一电离能较大的是__．
(3)已知：

依据表中数据解释NH3熔点最高的原因__．
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为__．
(5)砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个．
2013·山东济宁·二模
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知识点：物质结构与性质综合考查价层电子对互斥理论利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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单晶硅、砷化镓、碳化硅、、等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料．请解答如下问题：
(1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形．
(2)中、、的电负性从大到小的顺序为____________．
(3)硅的晶体结构是金刚石结构，如图所示．材料密度是制作芯片的重要参数之一，已知的共价半径是，求每立方厘米体积的单晶硅中硅的原子数目______________．

(4)亚砷酸是一种三元弱酸，分子中含有羟基数目为_________个；根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为___________；与互为等电子体的两种分子分别为___________(写化学式)．
(5)GaAs的熔点为1238℃，晶胞结构如图所示：

①在晶体中，镓原子的配位数是_____________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_____________．
②若砷化镓晶胞边长为，则该晶体密度为___________(用含的代数式表示)．
氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。
（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。
（3）已知下列数据：
物质
熔点/K
沸点/K
分解温度/K
NH3
195.3
239.7
1073
PH3
139.2
185.4
713.2

NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是__________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是__________。
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO43-离子的空间构型为__________。
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是__________。
②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。

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