解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷32
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、O的原子序数逐渐增大,其中部分元素的性质或原子结构如下表:
试回答下列问题:
(1)Y原子最外层电子的轨道表示式为_______ 。
(2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______ (填离子符号,用”>"连接)。
(3)X原子的第一电离能_______ Y原子(填“>”、“<”或“=”),理由是_______ 。
(4)下列状态的W的微粒中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。
(5)元素M与元素O相比,非金属性较强的是_______ (填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填序号)。
a.常温下,M的单质与O的单质状态不同
b.简单氢化物的稳定性:M<O
c.一定条件下M和O的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.M的电负性为2.5,O的电负性为3.0
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 单质为银白色固体,质软,在空气中燃烧发出黄色的火焰 |
W | 其最高价氧化物的水化物呈两性 |
M | 原子序数是Y原子序数的2倍 |
试回答下列问题:
(1)Y原子最外层电子的轨道表示式为
(2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为
(3)X原子的第一电离能
(4)下列状态的W的微粒中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。
A.[Ne] | B. | C. | D. |
a.常温下,M的单质与O的单质状态不同
b.简单氢化物的稳定性:M<O
c.一定条件下M和O的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.M的电负性为2.5,O的电负性为3.0
21-22高二下·云南大理·阶段练习
类题推荐
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。
(2)XN2的电子式是:_________ ,Y的简单氢化物的结构式_________ 。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________ 。
(4)用电子式表示WZ的形成过程_________ 。
(5)元素Z和T相比,非金属性较强的是____________________ ,下列表述中能证明这一事实的是_________。
(6)写出W单质和H2O反应的化学方程式_________ ,所得溶液的溶质是_________ 化合物(填“离子”或“共价”)。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
W | 短周期内原子半径最大的元素 |
N | 原子序数比T小,且与T在同一主族 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价为+7价 |
(2)XN2的电子式是:
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(4)用电子式表示WZ的形成过程
(5)元素Z和T相比,非金属性较强的是
A.常温下Z单质和T单质状态不同 |
B.Z的氢化物比T的氢化物稳定 |
C.一定条件下,Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 |
如表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。
请回答下列问题:
(1)基态T原子的价电子排布式为_______
(2)比较Y元素,W元素的离子半径_______ (用离子符号表示)
(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______ ,元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______ (填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z元素的简单气态氢化物比T元素的稳定
c.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是_______ (填化学式)
(5)W的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应,又能跟强碱反应 |
(1)基态T原子的价电子排布式为
(2)比较Y元素,W元素的离子半径
(3)元素Z在元素周期表中的位置是
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z元素的简单气态氢化物比T元素的稳定
c.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是
(5)W的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
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