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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷29
Ⅰ. X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为 nsnnpn+2。请填写下列空白。
(1)写出X元素M层的电子排布式_______。
(2)XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点 -59.5 ℃，沸点10 ℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是_______。
(3)ZX2 常用于有机合成。ZX2 分子的空间构型是_______。写出 ZX2 的等电子体(分子离子各一个)_______、_______。
(4)图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2 的是曲线_______(填“a”、“b”或“c”)，理由是_______。

Ⅱ. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
(5)根据下图所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为_______；

(6)根据(5)所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为_______。
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知识点：电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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[物质结构与性质]
I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
   
（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
   
（4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。
（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。
（物质结构与性质）
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
（4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [（H2O）2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。
a．离子键   
b．共价键     
c．配位键
d．金属键   
e．氢键       
f．范德华力
（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
[化学——选修3：物质结构与性质]
Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______________。
（2）SO2分子的空间构型为__________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为____________。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________________________________。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键　　b．极性键　　c．离子键　　d．非极性键
Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（5）干冰中1个分子周围有________个紧邻分子。
（6）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________________。
Ⅲ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（7）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为________________。
（8）根据（7）所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为Y＋3，Ba＋2)，计算该物质中＋2价和＋3价的铜离子个数比为____________。

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