多选题 适中0.65 引用1 组卷90
下列判断正确的是
| A．图1可表示电解NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 |
| B．图2可表示常温下0.1mol/L盐酸滴加到40mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线 |
C．高温下能自发进行的反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0 |
| D．图4可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线 |
22-23高二上·河北石家庄·阶段练习
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根据下列图示所得出的结论不正确的是
| A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：Ka=10-4.75 |
| B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量 |
C．图丙可表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，υ逆随时间变化的曲线 |
| D．图丁可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 |
下列表述与示意图不一致的是
| A．图①可表示5mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| B．图②中曲线可表示反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) △H＜0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③可表示常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化 |
D．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I﹣(aq) I (aq)，c(I)与温度T的关系如图④，若反应进行到C点状态时，则一定有v(正)>v(逆) |
下列图示与对应的叙述正确的是（ ）
A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 |
B．图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡 |
C．图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中 随盐酸体积的变化关系 |
D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液 |
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