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填空题 适中0.65 引用1 组卷195
相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_______
2022高二·全国·专题练习
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知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液的酸碱性判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．完成下列问题。
(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。
②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。
④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。
A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()
(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。
(4)该滴定采用的指示剂为______。
(5)判断达到滴定终点的依据是______。
(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。
水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.10mol•L-1盐酸②0.10mol•L-1H2SO4溶液③0.10mol•L-1CH3COONa溶液④0.10mol•L-1NH4Cl溶液⑤0.10mol•L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。
(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4mol•L-1，写出此Kh的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。
(4)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：____。
(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)____c氨水(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____。

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