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计算题 适中0.65 引用6 组卷346
CO、、是工业上重要的化工原料。
已知：①   
②   
③   
请回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。
(2)完全燃烧放出的热量为_______。
(3)表示的燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。
(5)等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。
(6)某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键C=OH—OH—H
键能8034634361076
则   _______。
22-23高二上·新疆·期中
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知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似）
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键H-HC-OC=OH-OC-H
E/(KJ/mol)4363431076465413

由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。
(2)已知:


若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。
(3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)          ΔH=+206.0 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
(1)已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

①分别写出①②的数值：①________kJ；②________kJ。
②生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_______kJ的能量。
③已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式_________。
(2)已知下列热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =-285. 8 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =-241. 8 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)   ΔH =-110. 5 kJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =-393. 5 kJ/mol
回答下列问题：
①H2的燃烧热ΔH＝______；C的燃烧热为________。
②燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。
③已知CO的燃烧热为283. 0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867. 9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_____L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后一位)。

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