解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷120
为减弱温室效应，除了减少
的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和
反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是_______ min(填“3”或“10”)，3min时，的转化率为_______ 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ 。
a．容器压强不变 b．混合气体中
不变
c．
d．
(3)为了提高的转化率，可采取_______ (填“增大”或“减小”)浓度的措施。
(4)达平衡后，的物质的量分数为_______ ；平衡常数
_______ 。(计算结果保留一位小数)
的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应： ，测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：(1)达到平衡的时刻是
的转化率为(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器压强不变 b．混合气体中
不变c．
d．(3)为了提高
的转化率，可采取浓度的措施。(4)达平衡后，
的物质的量分数为22-23高二上·黑龙江大庆·阶段练习
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（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。已知：C(s)+
O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1；
H2(g)+O2（g）＝H2O(g) △H=－242.0 kJ·mol-1。
写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：_________________ 。
（2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：
① 反应进行到10min时放出的热量为_________ 。
② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率
(H2)=________ mol·L-1·min-1。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ 。
E．混合气体的密度不变
F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为________________ 。
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度___________ （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率_____________ 。
O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1；H2(g)+
O2（g）＝H2O(g) △H=－242.0 kJ·mol-1。写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：
（2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：① 反应进行到10min时放出的热量为
② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率
(H2)=③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
| A．容器压强不变 |
| B．混合气体中c(CO2)不变 |
| C．(CH3OH)= (H2O) |
| D．c(CH3OH)=c(H2O) |
E．混合气体的密度不变
F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度
在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
。
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________。
(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的
___________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
②某温度下，将
和
充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则
的转化率为___________ ，此时的温度为___________ 
。
(3)要提高的转化率，可以采取的措施是___________ 。
a．增加H2浓度 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．升温 e．加入惰性气体 f．降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在
、
时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为t2___________ ，___________ 。
(5)一定条件下，与
在催化剂的作用下生成
的能量变化为
。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是___________
。(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________。
A．生成 的速率与消耗的速率相等 |
| B．、、的浓度都不再发生变化 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．混合气体的密度不变 |
(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的
| 温度 |  |  |  |
 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
和充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率为。(3)要提高
的转化率，可以采取的措施是a．增加H2浓度 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．升温 e．加入惰性气体 f．降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在
、时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为t2(5)一定条件下，
与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 |  |  | |
| 平衡时 | CH3OH的浓度 |  |  |  |
| 反应的能量变化 |  |  |  | |
体系压强 |  |  |  | |
| 反应物转化率 |  |  |  | |
A． | B． | C． | D． |
为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：
I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
。
(1)该反应在不同温度下的化学平衡常数
如下表。
①该反应的化学平衡常数表达式为
___________ 。
②由表中数据判断该反应的
___________ (填“>”“=”或“<”)0。
③某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则此时的温度为___________ 
。
(2)要提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________ (填字母)。
a．增加的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
II.
(3)已知：
；
。
则催化氢化合成的热化学方程式：___________ 。
(4)在一定条件下，发生
催化氢化合成甲醇的反应。体系中的平衡转化率
与
和
的关系如图所示，和分别表示温度或压强。
①表示的物理量是___________ 。
②判断
与
的大小关系：___________ (填“<”“=”或“>”)，并简述理由：___________ 。
I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
。(1)该反应在不同温度下的化学平衡常数
如下表。| 温度/ | 250 | 300 | 350 |
| 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②由表中数据判断该反应的
③某温度下，将
和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为。(2)要提高
的平衡转化率，可以采取的措施是a．增加
的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇II.
(3)已知：
；。则
催化氢化合成的热化学方程式：(4)在一定条件下，发生
催化氢化合成甲醇的反应。体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强。①
表示的物理量是②判断
与的大小关系：，并简述理由：组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
