Na₂O₂是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na₂O₂与水的反应。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反应。
(1)Na₂O₂的电子式是____；反应的化学方程式是____。
(2)收集并测量生成O₂的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂
ii.Na₂O₂+H₂O=NaOH+NaHO₂
b.与H₂O₂类似，NaHO₂也能在MnO₂催化的条件下分解生成O₂
2NaHO₂2NaOH+O₂↑
MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式是____。
②依据资料设计如下实验：取0.02molNa₂O₂与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO₂，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c(OH^-)越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH^-)为0.6mol/L，则此时段内溶液中n(NaHO₂)为____。
③由上述实验得出的结论是____。
(二)Na₂O₂空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na₂O₂的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品，____，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
(3)补全上述实验方案____。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。