试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷69
实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
(1)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.6a
227.027.427.231.8
325.925.925.930.3
426.426.226.331.9

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，则该中和反应生成1molH2O反应热△H=____(取小数点后两位)。
(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)        ΔH=-39.3kJ•mol-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)        ΔH=-17.6kJ•mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是____。
(3)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ•mol-1；
H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ•mol-1。
则2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)       △H=____kJ•mol-1。
(4)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A.v(H2)=v(C2H2)
B.容器中的气体压强不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.石墨的质量不再改变
E.断开1molH－H键时，同时生成2molC－H键
(5)在绝热恒容密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)4Z(g)       △H<0。
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是___。
②当气体压强不再变化时，该反应____(填“是”或“否”)达到平衡状态。
22-23高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学能与物质稳定性之间的关系中和热的计算燃烧热的计算温度对化学反应速率的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
I.完成下列问题。
(1)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1；
H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1。
则2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g) △H=_______kJ·mol-1。
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.v(H2)=v(C2H2)
B.容器中的气体压强不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.石墨的质量不再改变
E.断开1molH一H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=________mol·L-1·min-1。
II.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)⇌4Z(g)   △H<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=_______。
[已知：转化率α(A)=]
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是_______。
②当气体压强不再变化时，该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
Ｉ、
(1)在298K，100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1.则2C(s，石墨)＋H2(g) C2H2(g)ΔH=______kJ·mol-1.
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)。若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=______mol·L-1·min-1。
Ⅱ、在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)＋3Y(g) 4Z(g)　ΔH<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=______。
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是______。
②当气体压强不再变化时，该反应______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
Ⅲ、CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
(5)①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式______
②已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中的c()：c()=______
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=－393 kJ·mol-1该反应相关化学键键能数据如表：
化学键O=OOOC-OH-OC-H
E/( kJ·mol-1)X3431076465413
则X=____。
(2)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A处应填入____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH____ (填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=－242 kJ·mol-1
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－676 kJ·mol-1
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH=__kJ·mol-1。
(3)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

①从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______________________。
②若改用60 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”．“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。
(4)实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 _______
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为50 mL0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。(已知：Q=cm△t)则中和热ΔH＝______( 取小数点后一位)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的