是中学常用的氧化剂。实验室制备并探究其性质：
实验一：制备。①高温下，在熔融KOH中用氧化制备；②水浸后冷却，调整溶液pH至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。
(1)步骤①选择_______(填字母)。

A．瓷坩埚

B．铝坩埚

C．铁坩埚

D．石英坩埚

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)利用如图所示装置过滤。减压过滤的优点是_______(答一条即可)。用饱和高锰酸钾溶液洗涤晶体的操作是_______。

实验二：探究性质。在5.0mL 0.1 溶液(含稀硫酸)中加入10.0mL 0.5 溶液，测得体积(V)与时间(t)关系如图所示。

(4)关于ab段速率“突增”的原因(不考虑热效应)，有同学猜想：可能是对反应起催化作用。为了证实其猜想，请完成下列实验方案。

实验	0.1(aq)(含稀硫酸)	0.5(aq)	添加物质	记录溶液褪色时间/s
Ⅰ	2.0mL	2.0mL	无
Ⅱ	①_______。	2.0mL	②_______。

实验结果，，上述猜想正确。①_______；②_______。
实验三：测定样品纯度(杂质不参与反应)。准确称量m g高锰酸钾样品溶于水，加入稀硫酸酸化，加入mL 溶液(过量)，充分反应后，用 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 mL。
(5)滴定终点现象是_______。
(6)该样品纯度为_______(用含m、、、、的式子表示)。若滴定溶液前俯视读数，滴定后仰视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。