解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷122
碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)
II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。
已知：H2CO3的电离平衡常数
；
常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：_______ 。
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：_______ 。
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管_______ (填字母)。
(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由_______ 色变为橙色。
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为_______ 。(碳酸氢钠摩尔质量：
)
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)
II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。
已知：H2CO3的电离平衡常数
；常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管
(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为
)22-23高二上·北京通州·期中
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某烧碱样品因部分变质含Na2CO3，某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2，重复上述操作两次，记录数据如下：
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL___________ 。
(2)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是___________ 。
(3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________ 色变为橙色。
(5)样品中NaOH的质量分数为___________ %。(计算结果保留小数点后1位)
(6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________ (填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数
时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2，重复上述操作两次，记录数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
 | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
 | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
 | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(2)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是
(3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(5)样品中NaOH的质量分数为
(6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数
时，俯视标准液液面c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10 红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黄色
【实验步骤】
I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ 。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________ （填字母序号）。
a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______ 。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____ 。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___ 色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=_____ %。（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____ （填字母序号）。
a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10 红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黄色
【实验步骤】
I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| V1/ mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
| V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是
a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由
（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调0，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：
(1)烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）______________ 。
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________ 。
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是______________ 。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为______________ 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____________ 色变为橙色，且半分钟不再变化。
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=______________ 。（计算结果保留小数点后1位）
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______________ （填字母序号）。
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调0，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V0/mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| V1/mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
| V2/mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
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