反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的△H＜0，ΔS＞0，B．用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②C．-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷328

反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＞0，

B．用V₂O₅催化时，反应①的速率大于反应②

C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大

D．上述反应中消耗1mol SO₂，转移电子的数目为4×6.02×10²³

22-23高三上·江苏苏州·期中

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知识点：吸热反应和放热反应催化剂对化学反应速率的影响温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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合成甲醇的反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0，在温度 T₁时，向体积为 2 L 的刚性容器中通入 1 molCO₂和 3molH₂发生上述反应，5min 后反应达到平衡，CO₂的转化率为 20%。下列说法正确的是

A．该温度下反应平衡常数的值为

B．前 5min，反应速率 v(H₂)=0.06 mol·L⁻¹·min⁻¹

C．在其他条件不变，温度 T₂时重复试验，平衡后 CO₂的转化率为 10%，则 T₁＞T₂

D．往该刚性容器中再通入 1 molCO₂和 3molH₂，达平衡后 CO₂的转化率小于 20%

T₂℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)

3Z(g) ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是

	0	1	2	3	4	5	6
n(X)/mol	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
n(Y)/mol	2	1.60

A．前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)

B．T₂℃时，对于反应

Z(g) △H′，2ΔH′=ΔH

C．T₂℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大

D．该反应的正反应是吸热反应，且T₁<T₂

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值______________。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）=_________。

（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反应处于___________状态；c₁数值_________0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）
②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______（单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是_________（单选）
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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