Ⅰ.某化学小组为探究离子反应发生的条件，依次向水槽中加入下列物质，并记录灯泡的变化：
①硫酸铁粉末：灯泡不亮；
②加入蒸馏水：灯泡变亮；
③逐滴滴加氢氧化钡稀溶液：灯泡变化为亮→暗→熄灭→亮。

(1)硫酸铁溶液和氢氧化钡稀溶液发生_______(填标号)。
A.氧化还原反应       B.复分解反应       C.置换反应
(2)加入蒸馏水后，灯泡变亮的原因是_______(用电离方程式表示)。
(3)加入氢氧化钡稀溶液的过程中，灯泡由熄灭变亮的原因是_______。
Ⅱ.探究碳酸钠的性质：
(4)向一定量的碳酸钠固体中加入少许水，迅速用温度计测量其温度，发现温度计读数_______(填“上升”“下降”或“不变”)，当碳酸钠固体完全溶解后，依次加入几滴酚酞溶液、过量的稀盐酸。溶液颜色由红色最终变为无色，用离子方程式表示其变化的原因_______。
Ⅲ.离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：
(5)工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、_______、_______，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。