解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷171
乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______ 步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：_______ 。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①
②
(3)已知反应
的
，则
_______ 。
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______ 。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若
，则控制乙酸过量的作用有_______ 。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
(1)图中所示活化能最大的步骤是第
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①
②
(3)已知反应
的，则(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物(质量分数) | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) | 70.2 |
，则控制乙酸过量的作用有(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。| A．该反应的最宜温度应为325℃ |
| B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 |
| C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物 |
| D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 |
22-23高三·湖北·期中
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乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：
请完成：
(1)关于该反应，下列说法不合理的是________ 。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的
等于零
C．因为反应的
接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数
。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=________ ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图________ (计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________ 。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是__________ 。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：
| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物(质量分数) | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) | 70.2 |
(1)关于该反应，下列说法不合理的是
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的
等于零C．因为反应的
接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数
。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
的
(已换算为标准状况)，
(保留三位有效数字)。
发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时
］
电解液中，电解活化的
可以制备乙醇，其原理如下图所示，则阴极的电极反应式为
乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH=-2.7 kJ·mol-1，已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
请完成下列问题：
(1)关于该反应，下列说法不合理的是___________(填字母)。
(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=___________ ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在如图中绘制x随n变化的示意图______ (计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和浓硫酸混合液加热至110 ℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71 ℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________ 。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是___________(填字母)。
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH=-2.7 kJ·mol-1，已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物 (质量分数) | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) | 70.2 |
(1)关于该反应，下列说法不合理的是___________(填字母)。
| A．反应体系中硫酸有催化作用 |
| B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 |
| C．因为反应的ΔH 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 |
| D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 |
(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和浓硫酸混合液加热至110 ℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71 ℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是___________(填字母)。 | A．反应温度不宜超过300 ℃ |
| B．增大体系压强，有利于提高乙醇的平衡转化率 |
| C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 |
| D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键 |
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