常温下，向100mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计-组卷网

单选题适中0.65 引用9 组卷1066

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.005 mol·L^－1

2013·山东济南·一模

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：影响水电离的因素酸碱混合时的定性判断及计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

常温下，向100mL0.01 mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．HA的电离方程式为：HA

C．K点溶液中：c (MOH)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.01mol·L^-1

D．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

常温下，向100 mL 0.01 mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M⁺）=c（A^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．N→K之间曲线上任意一点都有c（M⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

室温下，将0.1000 mol·L^－¹盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L^－¹的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M⁺＋OH^－

B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－⁵ mol·L^－¹

D．b点：c (M⁺)＝c (Clˉ)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网